高中《无机化学》第十二至十五章测试题及答案(s区元素、p元素)

1、高中无机化学第十二至十五章测试题及答案(s区元素、p元素)第十二章 s区元素一、填空题1、在碱金属中，标准电极电势 E-M + /M)最小的电对是 Li+/Li ,金属性 最强的碱金属是 Cs 。在碱土金属中，标准电极电势 E%M2+/M)最小的电 对是Ba2+/Ba 。2、锂、钾、锹、钢的氯化物在无色火焰中灼烧时， 火焰的颜色分别为 深红 、 紫、 深红、 绿。做钾的火焰实验时，应使用 钻玻璃 。3、饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解 NaCl 水溶液 和 熔融的NaCl 时,阳极的产物相同，这种产物是C12 ;当电解 熔融的NaCl 和 熔融的NaH 时,阴

2、极的产物相同，这种产物 是 Na o4、在s区元素中，处于对角线位置且性质相似的两种元素是Li,Mg 。它们在氧气中燃烧都生成 氧化物 ，与氮气直接化合生成 氮化物 ，它们 的盐类中 氟化物 、 碳酸盐 和 磷酸盐 都难溶于水。二、选择题1、下列反应中能得到K2O的是(D )(A)钾在空气中燃烧 (B)加热KNO3(C)加热KHCO3(D)KNO3和K混合加热2、Na2O2与稀H2SO4反应的产物是(A )(A)Na2SO4和 H2O2(B)Na2SO4, O2和 H2O(C)Na2SO3, H2O(D)N2s2O8, H2O3、下列难溶钢盐中不溶于盐酸的是(B )(A)BaCO3 (B)Ba

3、SO4 (C)BaCrO4(D) BaSO34、下列氢氧化物中碱性最强的是(D )(A)Be(OH) 2 (B)LiOH (C)Mg(OH) 2 (D)Ca(OH)25、LiNO3受热分解的产物是(C )(A)Li2O, NO, O2(B)LiNO2, O2(C)Li2。, NO2, O2 (D)Li 3N , O2三、回答问题1、s区某金属A与水反应激烈，生成的产物之一 B溶液呈碱性。B与溶液C反 应可得到中性溶液D, D在无色火焰中的焰色反应呈黄色。在 D中加入AgNO3 溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末状物质 F与金属A反 应生成G, G溶于水得到B溶液。F溶于水则得到

4、B和H的混合溶液，H的酸 性溶液可使高钮酸钾溶液褪色，并放出气体 I。试确定各字母所代表物质的化学 式，写出有关的反应方程式。答：A: Na B: NaOH C: HCl D: NaCl E: AgCl F: Na2O2 G: Na2O H: H2O2 I: O2(反应方程式略)2、某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产物为B和C的固体混合 物。该混合物与水反应生成 D溶液，并放出气体E, E可使红色石蕊试纸变蓝。 将CO2气体通人D溶液中有白色沉淀F生成。试确定各字母所代表物质的化学 式，写出有关反应方程式。答：A: Ca B: CaO C: Ca3N2 D： Ca(OH)2 E：

5、NH3 F： CaCO3 (反应 方程式略)四、计算题1、巳知镁的升华烙AsutHmMg, s) = 147.70 kJ mol-1,第一、第二电离能分别为 I1 = 743.94 kJ - mol-1, 12= 1456.87 kJ - mol-1, fHm(Mg2+, aq)= -466.85 kJ - mol-1, AfGm(Mg2+, aq)= -454.8 kJ - mol-1。试计算 AGmMg21 g)和 Mg2+ (g)的水合热 hHm%Mg2+, g),计算 E*Mg2+/Mg)。解：&Gm%Mg2+, g) =2348.51 kJ - mol-1, AhHm*Mg2 g)

6、=-2815. 36 kJ - mol-1, E(Mg2+/Mg) =-2.357V2、当0.200g镁金属在空气中加热燃烧，得到0.315g产品。假定镁燃烧的反应已 进行得很完全，如果产物为纯氧化镁，其质量是多少 ？试用简便方法证明该 产品中含有氮化镁。计算该产品中氧化镁的质量分数。解：0.332g,将产品加入水中，用pH试纸证实NH3的生成，73.3%。第十三章 p区元素(一) 一、填空题1、硼族元素的原子都是缺电子原子,在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是 4。硼和铝都是亲 氧 元素。2、在BX3和H3BO3分子中，B采用sp2 杂化轨道成键,BX3的分子构型为 平面三角 形。在BF4-

7、和B(OH)4-中，B采用 sp3 杂化轨道成 键，这两种离子的空间构型为四面体 形。3、乙硼烷中有 4 个B-H共价键，还有2个 三中心二电子 键,B采 用 sp3 杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是H2。4、硼砂的化学式为 Na2B4O7 - 10H2O ,其水溶液呈 碱 性。由于其中 含有等物质的量的 H3BO3 和 B(OH)4-,故硼砂的水溶液可作为缓 冲 溶液使用。5、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为碳酸盐碳酸氢盐 碳酸。这一现象可用离子极化理论来解释。6、硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃 .该溶液呈 碱 性,可与 NH4C1溶液反应制得 硅酸胶冻 、该产

8、物加热脱水后得到 硅胶 .它具有吸 附作用，能用作 干燥剂 。7、o-H2SnO3既能 溶干酸； 又能 溶干碱；B-H2SnO3可用金属锡与 浓硝酸反应制得,它 既不溶于酸,也不溶于碱。二、选择题1、下列化合物不属于缺电子化合物的是(B )A)BCl3 (B)HBF4(C)B2H6 (D)A1(OH)32、下列物质属于Lewis酸的是(A,B )(A)BF 3 (B)H3BO3(C)丙三醇(D)HF3、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是 (A,C )(A)硼和铝的卤化物都是共价型化合物(B)三卤化硼熔点、沸点高低顺序为 BF3A&NO.MC) Ag.SjCD) AeCl；E; BaIf(F

9、) AgCSQ)/、(G) Agli(H)Sf(DBaSO4.CD 2Ag+ + H2SAgaS(s) + 2H +-her ArCKs)AgCKsj + ESaO?- -*AgW1+CLAges,ft),1-+1- - Aia)+z$or21A式+S”A敢5+4%。厂 3AggS+ 8HNQj6AgNQq+2NO+3s+4HQ X +SOr - BaSO第十五章 p区元素(三)一、填空题1、卤索中电子亲和能最大的元素是氯：卤素单质的分子中键解离能最小的是 I2;卤素单质氧化性由弱到强的次序为 _l2Br2Cl2F2;卤素阴离子X-的还原性由弱到强的次序为F-Cl-Br-I-、 X-形成晶体场

10、的场强强 TOC o 1-5 h z 弱次序为 Br- Cl- F-。2、将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应的产物是 CaCQ, CaCl2 :常 温下，Br2(l)与Na2CO3溶液反应的产物是 NaBrO NaBr ；常温下，I2与 NaOH溶液反应的产物是NaIO3, NaI。3、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是氟的百子亲和能小和 H-F键能 特别大。4、根据p区元素共价型氢化物性质变化规律，推断VI A族氢化物的酸性由弱到 强的J顺序为 H2OH2SH2SeS HSe H。5、指出氟的一种主要矿物萤石或冰晶石一，制取HF的主要原料是 一CoF2_硫酸 。6、

11、CN-被称为拟卤素离子，某些性质与 Cl-, Br-等相似。常温下(CN)2与氯单质 同碱的反应相似，试推断其产物为CN-, OCN-。7、固体KC1O3是强 氧化 剂,KC1O3溶液与KI溶液 不反应 ，加稀硫 酸后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是I3, Cl-;若在酸性条件下，过量的KC1O3与KI溶液反应的主要产物是IO3-, C12。8、高碘酸H5IO6的酸性比高澳酸弱 ,其氧化性，前者 弱 ；澳酸的氧化性比氯酸 强 。9、根据价层电子对互斥理论，推测 BrO4-的空间构型为四面体 ，Br采用 sp3 杂化方式;IF3的空间构型为 T型 ,I采用 sp3d 杂 化方式。10、在稀

12、有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是He 0空气中含量最高的稀有气体是Ar 0在已合成出的稀有气体化合物中，以 Xe这种稀有气体的化合物为最多；第一个合成出的稀有气体化合物是XePtFg。、选择题1、下列叙述中错误的是(C )(A)高氯酸的酸酊是Cl2O7(B) ClO2与Cl2O的空间构型均为V形，但前者的键角大(C)沸点最低的物质是H2(D)扩散速度最快的气体是氢气2、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是(A )(A)F2(B)C12(C)Br2(D)I23、关于氯、澳、碘的含氧酸及其盐的下列变化规律中错误的是(B )(A)酸性：HClOHBrOHIO(B)氧化性：HClO4M

13、BrO MIO(D)电极电势：Ea (BrO 3-/ Br-) Eb (BrO 3-/ Br-)4、关于卤化物的下列叙述中错误的是(D )(A)熔点：BF3BCl3BBr3Bl3AIF3是离子型化合物共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸少量金属锡与氯气反应生成SnCl25、下列叙述中错误的是( B )(A)氢原于可以获得1个电子形成含H-的离子型二元化合物(B)氢原子可以失去1个电子形成含H+的离子型二元化合物(C)H2可以作为还原剂又可作为氧化剂(D)在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥三、完成并配平下列反应方程式1、以 XeF2 作氧化剂，由 NaBrO3 制取 NaBrO

14、4； NaBrO3 + XeF2 + H2O-Xe +NaBrO4 + 2HF2、IO3- + ClO- + H+ + 2H2O - H5IO6 + Cl-3、8HI + H2SO4(浓)-4I2 + H2s + 4H2O4、3Br2 + 2P + 6H2O - 2H3P03 + 6HBr四、回答问题1、一白色固体混合物，其中可能含有KI, Bal2, KIO3和CaCl2。该混合物溶于水得一无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，溶液颜色变为棕黄色，且有白色沉淀生成；该棕黄色溶液中加入淀粉试液后呈现蓝色；在蓝色溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性后，蓝色褪去，但白色沉淀却未消失。试确定该固体混合物

15、中含有哪两种化合物，并写出相关的反应方程式。答：KIO 3, BaI2； IO3- + 5I- + 6H+ - 3I2 + 3H2O; Ba2+ + SO42- f BaSd(s); 3I2 + 6OH- -IO3- + 5I- + 3H2。2、 将溶于水的无色钠盐A 与浓磷酸混合后，微热得无色有刺激性臭味的气体B。将 B 通人酸性高锰酸钾溶液后有棕色气体生成，将该气体冷凝后得红棕色液体Co将C通入另一钠盐D溶液中，再加入BaCl2溶液，可得到不溶于稀盐酸的白 色沉淀E。在D溶液中加入稀盐酸可生成无色的有刺激臭味的气体F和淡黄色沉淀G。试确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关的化学反应方程式。答：(A)NaBr； (B)HBr； (C)Br2； (D)Na2S2O3； (E) BaSO4； (F)SO2； (G)S。NaBr十H3P。4 - HBr十NaH2P。4；其他反应方程式略(提示：B2可将Na2s2O3氧化为Na2SO4)。计算题已知 E*Cl2/Clj = 1.360V, Ea%HC10/C12)= 1.630V, Ka%HClO)= 2.8*10-8。计算Eb%C1O7C12)和25c下Cl2在碱溶液中歧化反应的标准平衡常数Ko解：Eb*C1O7C12)= 0.420 V, Ke= 7.56X 10150